1.不同类型晶体熔、沸点的比较
（1）不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
（2）金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
2.同种晶体类型熔、沸点的比较
（1）原子晶体：
原子半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高。如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。
（2）离子晶体：
①一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如MgO、MgCl2、NaCl、CsCl熔点比较是MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。
②衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
（3）分子晶体：
①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，如：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。
②组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。
③同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。
（4）金属晶体：
金属离子半径越小，离子电荷数越多，金属阳离子与自由电子静电作用越强，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。
